Для решения данной задачи нужно использовать уравнение состояния идеального раствора:

ΔH = RT²$\partial lna/\partial T$P

где ΔH - изменение энтальпии, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, a - активность, P - давление.

Также известно, что

ΔH = ΔH° + RTln$\gamma$

где ΔH° - стандартное изменение энтальпии, γ - коэффициент активности.

Учитывая данные уравнения, можно записать:

-15100x²mg = -Rlnxmg + RTln$\gamma$

Также известно, что в идеальном растворе активность равна концентрации, поэтому активность магния равна концентрации магния:

amg = xmg = 0.3

Теперь можно найти значение коэффициента активности:

-15100$0.3$² = -Rln$0.3$ + RTln$\gamma$

δΔHmg = -1365

можно выполнять различные расчеты, если уточнить значение универсальной газовой постоянной R