Молекулярное уравнение реакции:
Cu + H2SO4 (конц) = CuSO4 + H2O + SO2

Ионное уравнение реакции:
Cu + 2H+ + SO4^2- = Cu^2+ + SO4^2- + H2O + SO2

Теперь решим задачу:

Найдем количество вещества меди:
m(Cu) = 15 г / 63.5 г/моль = 0.236 моль

Найдем количество вещества H2SO4:
m(H2SO4) = (60 г * 0.6) / 98 г/моль = 0.367 моль

Найдем количество вещества, которое будет использовано при реакции (Cu) и H2SO4 в соответствии с ионным уравнением:
n(Cu) = 0.236 моль (1 моль Cu / 1 моль Cu) = 0.236 моль
n(H2SO4) = 0.367 моль (1 моль Cu / 2 моль H2SO4) = 0.184 моль

Определим, какое вещество будет в избытке:
Из расчета n(H2SO4) < n(Cu), следовательно, H2SO4 будет в избытке.

Теперь найдем количество выделившегося диоксида серы (SO2):
m(SO2) = n(H2SO4) 64 г/моль = 0.184 моль 64 г/моль = 11.8 г

Таким образом, при растворении 15 г меди в 100 г 60%-го раствора серной кислоты, выделится 11.8 г диоксида серы, при этом серная кислота будет находиться в избытке.