Молекулярное уравнение реакции:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Ионное уравнение реакции:
Cu + 4H+ + 4NO3- → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

При растворении 5 г меди в 60 г 7%-го раствора азотной кислоты, для нахождения объема оксида азота (II) выделенного в реакции, нужно сначала найти количество моль меди и азотной кислоты, а затем определить, какие вещества находятся в избытке.

Масса меди (Cu): 5 г
Молярная масса Cu = 63.546 г/моль
Моль меди = 5 г / 63.546 г/моль = 0.0788 моль

Масса азотной кислоты (HNO3): 60 г (7% раствор)
Молярная масса HNO3 = 63.01284 г/моль
Масса HNO3 в 60 г 7%-го раствора = 60 г * 0.07 = 4.2 г
Моль HNO3 = 4.2 г / 63.01284 г/моль = 0.0667 моль

Избыток реагента определяется путем вычисления, сколько моль реактивов требуется для реакции по стехиометрии, а затем сравнения этого значения с фактическим количеством реагента.

Таким образом, для нахождения объема оксида азота (II) выделенного в реакции, необходимо расчитать количество моль продуктов, исходя из уравнения реакции, и определить, какой из реактивов окажется в избытке.