Баланс химического уравнения реакции между сульфатом меди$II$ и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.0 г/моль
Молярная масса Cu$OH$2 = 97.6 г/моль

Из реакции видно, что на 1 моль CuSO4 приходится 1 моль Cu$OH$2.

Таким образом, если мы растворили 10 г CuSO4, то это соответствует примерно 0.0626 моля CuSO4 $10г/159.6г/моль$, следовательно, образуется теоретически 0.0626 моль Cu$OH$2.

Масса образовавшегося твердого остатка Cu$OH$2 может быть рассчитана как:
масса = моль молярная масса = 0.0626 моль 97.6 г/моль = 6.11 г

Таким образом, образовавшимся твердым остатком является гидроксид меди$II$ $Cu(OH)2$ массой 6.11 г.