Молярность $M$ раствора H2SO4 можно найти, зная, что 50% раствор H2SO4 содержит 50 г H2SO4 в 100 г раствора.

Рассчитаем молярную массу H2SO4:
H = 1 г/моль
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 2$1$ + 32 + 4$16$ = 98 г/моль

Рассчитаем количество молей H2SO4 в 50 г раствора:
масса H2SO4 = 50 г
количество молей = масса/молярную массу = 50 г/98 г/моль ≈ 0.51 моль

Рассчитаем объем раствора $влитрах$ для 0.51 молей H2SO4 в 100 г раствора:
1 моль H2SO4 = 98 г
0.51 моль H2SO4 = 0.51 моля * 98 г/моль ≈ 50 л

Таким образом, молярность 50% раствора H2SO4 составляет примерно 0.51 М.

Нормальность $N$ определяется как количество эквивалентов растворенного вещества $вданномслучае,H2SO4$ в 1 литре раствора.

Для H2SO4 количество эквивалентов равно половине количества молей, так как каждая молекула H2SO4 может давать 2 эквивалента.

Таким образом, нормальность 50% раствора H2SO4 составляет примерно 0.255 Н.