Для решения задачи нужно определить, какие вещества образуются при реакции сульфата натрия (Na2SO4) с нитратом бария (Ba(NO3)2).

Сначала записываем уравнение химической реакции:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что образуется серный осадок BaSO4.

Теперь посчитаем массу осадка.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 22,992 + 32,06 + 15,994 = 142,04 г/моль
Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 137,33 + 14,012 + 16,006 = 261,34 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого из реагентов:

n(Na2SO4) = m/M = 14,2 г / 142,04 г/моль = 0,1 моль
n(Ba(NO3)2) = m/M = 14,2 г / 261,34 г/моль = 0,05 моль

Согласно стехиометрии уравнения, соотношение между Na2SO4 и BaSO4 равно 1:1. Это значит, что количество образующегося осадка BaSO4 также будет составлять 0,1 моль.

Наконец, рассчитаем массу образовавшегося осадка:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M = 0,1 моль 233,38 г/моль = 23,34 г

Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с нитратом бария, составляет 23,34 г.