Реакция в данном случае будет происходить по следующему уравнению:

AgNO3 + NaCl -> AgCl ↓ + NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Масса AgNO3 = 3,4 г
Количество вещества AgNO3:
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 3,4 г / 107,87 г/моль ≈ 0,031 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью NaCl.
Следовательно, количество NaCl, необходимое для полного осаждения AgCl, равно количеству AgNO3:

n(NaCl) = 0,031 моль

Масса NaCl:
m(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 0,031 моль 58,44 г/моль ≈ 1,81 г

Теперь рассчитаем массу осадка AgCl:
Мольная масса AgCl = 143,32 г/моль
Масса AgCl = m(AgCl) = n(AgNO3) M(AgCl) = 0,031 моль 143,32 г/моль ≈ 4,43 г

Итак, масса образовавшегося осадка AgCl составляет около 4,43 г.