Для полной нейтрализации 196 г 10-% раствора серной кислоты необходимо рассмотреть химическую реакцию нейтрализации между гидроксидом натрия и серной кислотой:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия. Поэтому для нейтрализации 196 г серной кислоты необходимо рассчитать количество гидроксида натрия $NaOH$.

Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия $NaOH$ = 40 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты в 196 г:

n$H2SO4$ = m/M = 196/98 = 2 моль

Так как для полной нейтрализации серной кислоты требуется вдвое больше гидроксида натрия, то нам нужно 4 моль гидроксида натрия.

Теперь рассчитаем массу 10-% раствора гидроксида натрия, содержащего 4 моль данного вещества:

m = nM = 440 = 160 г

Таким образом, для полной нейтрализации 196 г 10-% раствора серной кислоты потребуется 160 г 10-% раствора гидроксида натрия.