Для решения этой задачи нам необходимо определить объем серной кислоты в олеуме, а затем вычислить массу израсходованного оксида серы$VI$ по уравнению химической реакции.

Объем серной кислоты в олеуме рассчитывается по формуле:

V$H2SO4$ = V$олеум$ массовая доля H2SO4 в олеуме
V$H2SO4$ = 55,56 см3 0,91 = 50,55 см3

Теперь у нас есть объем серной кислоты, содержащийся в олеуме. Далее, используя химическую реакцию:

2 H2SO4 + SO3 -> 2 H2S2O7

Молярная масса H2S2O7 $олеум$ = 21$массаH$ + 232$массаS$ + 7*16$массаO$ = 198 г/моль

Так как происходит реакция соединения H2SO4 и SO3, то на каждую моль H2S2O7 требуется 1 моль SO3.

Масса серной кислоты в олеуме:

m$H2SO4$ = p V = 1,8 г/см3 50,55 см3 = 90,99 г

Количество вещества серной кислоты в олеуме:

n$H2SO4$ = m / M = 90,99 г / 98 г/моль = 0,927 моль

Так как на каждую моль H2S2O7 требуется 1 моль SO3, то количество вещества SO3, которое реагировало с H2SO4, равно 0,927 моль.

Молярная масса SO3 = 80 г/моль

Масса израсходованного оксида серы$VI$:

m$SO3$ = n M = 0,927 моль 80 г/моль = 74,16 г

Итак, масса израсходованного оксида серы$VI$ составляет примерно 74,16 г.