Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу каждого соединения, чтобы рассчитать количество вещества вещества в граммах и преобразовать его в объем при стандартных условиях.

Молярная масса Mg = 24,31 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Сначала найдем количество молей Mg:

m$Mg$ = 11 г
n$Mg$ = m$Mg$ / M$Mg$ n$Mg$ = 11 г / 24,31 г/моль = 0,452 моль

Теперь составим химическое уравнение реакции:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Согласно уравнению, на 1 моль Mg будет выделяться 1 моль H2, поэтому количество молей H2 равно количеству молей Mg:

n$H2$ = n$Mg$ = 0,452 моль

Теперь найдем массу H2:

m$H2$ = n$H2$ M$H2$ m$H2$ = 0,452 моль 2 г/моль = 0,904 г

Теперь найдем объем H2 при стандартных условиях $0градусовЦельсияи1атмосферноедавление$:

V$H2$ = n$H2$ 22,4 л/моль
V$H2$ = 0,452 моль 22,4 л/моль = 10,13 л

Итак, объем H2 при стандартных условиях составляет 10,13 л.