Конец реакции в методе йодометрии устанавливается с помощью индикатора, например, крахмала. Когда йод остается в избытке, он образует с крахмалом характерное сине-черное окрашивание.

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между йодом и тиосульфатом натрия:

2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6

Из уравнения видно, что для полного потребления йода необходимо моль тиосульфата натрия равный молярности йода. Поэтому можно составить пропорцию:

0,1040 моль/L 20 мл = x моль 1000 мл/L

x = 0,1040 * 20 / 1000 = 0,00208 моль тиосульфата натрия

Так как моль йода равен молям тиосульфата натрия, то масса йода в растворе будет равна:

0,00208 моль * 253.8 г/моль = 0,5272 г

Следовательно, в анализируемом растворе содержится 0,5272 мг йода.