Масса хлорида железа$III$ равна массе осадка, образованного при его взаимодействии с гидроксидом натрия.

Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH в 70% растворе = 1230 г * 0.7 = 861 г
Количество вещества NaOH = 861 г / 40 г/моль ≈ 21.525 моль

Так как реакция между хлоридом железа$III$ и гидроксидом натрия происходит в соотношении 1:3, то количество вещества FeCl3 равно 21.525 / 3 = 7.175 моль

Масса FeCl3 = 7.175 моль * 162.2 г/моль ≈ 1163.35 г

Ответ: Масса осадка, образованного при взаимодействии хлорида железа$III$ и 1230 г 70% раствора гидроксида натрия составляет примерно 1163.35 г.