Сначала запишем уравнение реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Рассчитаем количество вещества Mg:
m$Mg$ = 90 г
M$Mg$ = 24 г/моль $молярнаямассамагния$

n$Mg$ = m$Mg$ / M$Mg$ = 90 г / 24 г/моль = 3.75 моль

Так как моль соотношение между магнием и серной кислотой в реакции 1:1, то количество вещества H2SO4 также будет 3.75 моль.

Рассчитаем массу серной кислоты:
M$H2SO4$ = 98 г/моль $молярнаямассасернойкислоты$

m$H2SO4$ = n$H2SO4$ M$H2SO4$ = 3.75 моль 98 г/моль = 367.5 г

Таким образом, масса соли образующейся при реакции равна 367.5 г, объём водорода выделенный при реакции равен:

Рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V$H2$ = n$H2$ * 22.4 л/моль

V$H2$ = 3.75 моль * 22.4 л/моль = 84 л

Поэтому объем водорода, который образуется при реакции, составляет 84 л.