Для вычисления относительной плотности газа по кислороду и по азоту необходимо вычислить молярную массу газа и сравнить её с молярной массой кислорода $O2$ и азота $N2$.

Найдем количество вещества газа по уравнению состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа $166,2кПа$, V - объем газа $2л$, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная $8,31Дж/(моль\ast К)$, T - температура газа $91°C=364K$.

n = PV / RT = $166,2<em>10^3Па</em>2<em>10^{(}-3){м}^3$ / $8,31Дж/(моль</em>К)\ast 364K$ = 0,0227 моль.

Найдем молярную массу газа:
m = 4,43 г,
m = n * M => M = m / n = $4,43г$ / $0,0227моль$ = 195,2 г/моль.

Теперь найдем относительную плотность газа по кислороду и по азоту:

Для кислорода $O2,M=32г/моль$: относительная плотность = 195,2 / 32 = 6,1.Для азота $N2,M=28г/моль$: относительная плотность = 195,2 / 28 = 7,0.

Итак, относительная плотность этого газа по кислороду составляет 6,1, а по азоту - 7,0.