Для решения этой задачи нужно определить, образуется ли осадок при смешении этих двух растворов.

Сначала определим, какие вещества образуются при смешении хлорида бария $BaCl2$ и карбоната натрия $Na2CO3$.

BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl

На основании уравнения реакции видно, что образуется осадок карбоната бария $BaCO3$.

Теперь найдем молекулярные массы данных веществ:

BaCl2: 137 + 35,5*2 = 208 г/мольNa2CO3: 232 + 12 + 163 = 106 г/мольBaCO3: 137 + 12 + 16*3 = 197 г/моль

Рассчитаем количество вещества каждого из реагентов:

n$BaCl2$ = m$BaCl2$ / M$BaCl2$ = 104 г / 208 г/моль = 0,5 мольn$Na2CO3$ = m$Na2CO3$ / M$Na2CO3$ = 60 г / 106 г/моль = 0,57 моль

Так как BaCl2 и Na2CO3 реагируют в соотношении 1:1, для всех BaCl2 потребуется 0,5 моль Na2CO3. Однако у нас есть 0,57 моль Na2CO3, значит, Na2CO3 будет в избытке, и вся BaCl2 реагирует с Na2CO3.

Масса образовавшегося осадка BaCO3:
m$BaCO3$ = n$BaCl2$ M$BaCO3$ = 0,5 моль 197 г/моль = 98,5 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка карбоната бария составляет 98,5 г.