Объем, занимаемый 8 граммами кислорода при нормальных условиях $температура0градусовЦельсияидавление1атмосфера$, можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа $вмолях$,
R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(моль</em>К)$,
T - абсолютная температура.

Пересчитаем 8 грамм кислорода в моли:

m = n * M,

где:
m - масса вещества $вграммах$,
M - молярная масса вещества.

M${О}_2$ ≈ 32 г/моль,

n = m / M = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль.

Теперь можем рассчитать объем:

V = nRT / P = 0.25 моль 0.0821 латм/$моль<em>К$ 273 К / 1 атм = 5.64 л.

Таким образом, 8 грамм кислорода при нормальных условиях займут объем примерно 5.64 литра.