9. Раствор 28,5 г С12Н22О11 в 250 г воды кипит при 100,172 °С. Вычислите эбулиоскопическую константу воды.
9. Раствор 28,5 г С12Н22О11 в 250 г воды кипит при 100,172 °С. Вычислите эбулиоскопическую константу воды.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета эбулиоскопической константы воды воспользуемся формулой:
ΔT = i К m,
где ΔT - уменьшение температуры разницамеждутемпературойкипенияраствораичистогорастворителяразница между температурой кипения раствора и чистого растворителяразницамеждутемпературойкипенияраствораичистогорастворителя, i - величина, зависящая от количества частиц в растворе длясахараi=1для сахара i = 1длясахараi=1, К - эбулиоскопическая константа, m - моляльность раствора.
Для начала найдем молярную массу сахара C12H22O11C12H22O11C12H22O11:
1212 + 221 + 11*16 = 342 г/моль.
Моляльность раствора:
m = 28,5г/342г/моль28,5 г / 342 г/моль28,5г/342г/моль / 0,25кг0,25 кг0,25кг = 0,003333 моль/кг.
Теперь найдем ΔT, используя температуру кипения воды 100,172 °C и 100 °C:
ΔT = 100,172 °C - 100 °C = 0,172 °C.
Подставим все значения в формулу:
0,172 = 1 К 0,003333,
К = 0,172 / 0,003333 ≈ 51,6 °C*кг/моль.
Таким образом, эбулиоскопическая константа воды составляет около 51,6 °C*кг/моль.