Сначала рассчитаем количество вещества гидроксида натрия и хлорида свинца.

Найдем количество вещества гидроксида натрия:
m$NaOH$ = 600 г
M$NaOH$ = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 600 г / 40 г/моль = 15 ммоль

Найдем количество вещества хлорида свинца:
m$PbCl2$ = 600 г 0.63 = 378 г
M$PbCl2$ = 207 + 35.5 2 = 278 г/моль
n$PbCl2$ = m$PbCl2$ / M$PbCl2$ = 378 г / 278 г/моль = 1.36 моль

Теперь определим, какие вещества образуются в результате реакции между гидроксидом натрия и хлоридом свинца (NaOH + PbCl2 -> NaCl + Pb(OH)2).

Так как хлорид натрия и гидроксид свинца образуются в соотношении 1:1, то количество вещества продуктов будет равно количеству веществ реагентов.

Итак, мы получаем 15 ммоль хлорида натрия и 15 ммоль гидроксида свинца.

Найдем массу вещества, которое образуется в результате реакции:
m$вещество$ = n$вещество$ * M$вещество$ Масса хлорида натрия:
m$NaCl$ = 15 ммоль * $23+35.5$ г/моль = 825 гМасса гидроксида свинца:
m$Pb(OH)2$ = 15 ммоль * $207+16+1+1$ г/моль = 3525 г

Итак, масса вещества, которое образуется в результате реакции, будет составлять 825 г хлорида натрия и 3525 г гидроксида свинца.