Состав некоторого оксида металла, выражен формулой Ме2О3, и содержит 52,94% металла. Определить формулу оксида, привести уравнения реакций характеризующие его химические свойства.
Состав некоторого оксида металла, выражен формулой Ме2О3, и содержит 52,94% металла. Определить формулу оксида, привести уравнения реакций характеризующие его химические свойства.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Пусть масса оксида равна 100 г, тогда масса металла в нем равна 52,94 г.
Масса кислорода = 100 - 52,94 = 47,06 г
Теперь выразим мольные соотношения:
Молярная масса Ме2О3 = (2 атомная масса Металла) + (3 атомная масса Кислорода)
Пусть атомная масса Металла = М и атомная масса Кислорода = О
Тогда: 2М + 3О = 100
Так как масса металла в оксиде равна 52,94 г, а масса кислорода равна 47,06 г, то:
2М = 52,94
3О = 47,06
М = 52,94 / 2 = 26,47 г/моль
О = 47,06 / 3 = 15,69 г/моль
Соотношение будет: 2 26,47 + 3 15,69 = 100
Уравнение окисления металла2Ме + 3О2 → Ме2О3
Уравнение диссоциации
Ме2О3 = 2Ме + 3О2