В смеси на три молекулы сернистого ангидрида приходится четыре молекулы азота. Найти массу 23,6 дм3 (н.у.) такой смеси.
В смеси на три молекулы сернистого ангидрида приходится четыре молекулы азота. Найти массу 23,6 дм3 (н.у.) такой смеси.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи, сначала нужно выразить количество вещества каждого компонента в смеси.
Сернистый ангидрид SO2SO2SO2 имеет молекулярную массу 64 г/моль, а азот N2N2N2 - 28 г/моль.
Из условия задачи знаем, что соотношение между сернистым ангидридом и азотом 3:4. То есть, если предположить, что у нас в смеси 3 молекулы SO2 и 4 молекулы N2, мы можем записать следующее соотношение:
3 64 г SO2SO2SO2 = 4 28 г N2N2N2.
Отсюда можем найти массу каждой молекулы:
192 г SO2SO2SO2 = 112 г N2N2N2.
Теперь, найдем массу смеси в условиях нормального давления и температуры н.у.н.у.н.у.:
Масса = количествомолекулSO2<em>массумолекулыSO2+количествомолекулN2</em>массумолекулыN2количество молекул SO2 <em> массу молекулы SO2 + количество молекул N2 </em> массу молекулы N2количествомолекулSO2<em>массумолекулыSO2+количествомолекулN2</em>массумолекулыN2 * плотность воздуха.
Таким образом, для нашего примера:
Масса = 3мол<em>64г/моль+4мол</em>28г/моль3 мол <em> 64 г/моль + 4 мол </em> 28 г/моль3мол<em>64г/моль+4мол</em>28г/моль 1,29 г/дм3 = 192г+112г192 г + 112 г192г+112г 1,29 г/дм3 = 304 г * 1,29 г/дм3 = 392,16 г.
Таким образом, масса 23,6 дм3 н.у.н.у.н.у. смеси, состоящей из трех молекул сернистого ангидрида и четырех молекул азота, составляет 392,16 г.