Представим азотистую кислоту как HNO2, которая диссоциирует на ионы H+ и NO2-. Пусть степень диссоциации кислоты равна α, тогда концентрация ионов Н+ и NO2- в растворе будет равна 4,7α г.

Таким образом, общее количество ионов H+, NO2- и молекул HNO2 в растворе:
n = 4,7α + 4,7α + (1-α) = 6,4·10^22

Уравнение:
9,4α + (1-α) = 6,4·10^22
8,4α = 6,4·10^22 - 1
8,4α = 6,4·10^22 - 1
8,4α = 6,4·10^22 - 1
α = (6,4·10^22 - 1) / 8,4 = 6,3·10^21 / 8,4 = 0,75

Степень диссоциации кислоты в данном растворе равна:
α = 0,75 = 75%

Ответ: 6,3%