16) Смешали два раствора: один массой 90г и с массовой долей соли 5 %, другой — массой 125г и с массовой долей этой же соли 4 %. Чему равна массовая доля соли, содержащейся в образовавшемся растворе.(
17). При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II), согласно уравнению
2С(тв) + O2(г) = 2СО(Г) + 220 кДж,
выделится теплота количеством ??? кДж.
18) Какой объём (н. у.) газа выделится при растворении 25,2 г сульфита натрия в избытке серной кислоты?
16) Смешали два раствора: один массой 90г и с массовой долей соли 5 %, другой — массой 125г и с массовой долей этой же соли 4 %. Чему равна массовая доля соли, содержащейся в образовавшемся растворе.(
17). При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II), согласно уравнению
2С(тв) + O2(г) = 2СО(Г) + 220 кДж,
выделится теплота количеством ??? кДж.
18) Какой объём (н. у.) газа выделится при растворении 25,2 г сульфита натрия в избытке серной кислоты?
17). При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II), согласно уравнению
2С(тв) + O2(г) = 2СО(Г) + 220 кДж,
выделится теплота количеством ??? кДж.
18) Какой объём (н. у.) газа выделится при растворении 25,2 г сульфита натрия в избытке серной кислоты?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
16) Сначала найдем массу соли в каждом из растворов:
Первый раствор:
Масса соли = 90г * 5% = 4.5г
Второй раствор:
Масса соли = 125г * 4% = 5г
Общая масса соли = 4.5г + 5г = 9.5г
Общая масса растворов = 90г + 125г = 215г
Массовая доля соли в образовавшемся растворе = (9.5г / 215г) * 100% ≈ 4.42%
Ответ: массовая доля соли в образовавшемся растворе составляет около 4.42%.
17) Теплота реакции окисления угля до оксида углерода(II) равна 220 кДж.
Ответ: Выделится 220 кДж теплоты.
18) Сначала составим уравнение реакции растворения сульфита натрия в серной кислоте:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
Находим молярную массу Na2SO3:
232 + 32 + 163 = 46 + 32 + 48 = 126г/моль
Найдем количество вещества Na2SO3:
n = m/M = 25.2г / 126г/моль = 0.2 моль
Согласно уравнению реакции, на каждый моль Na2SO3 выделяется один моль SO2. Значит, выделится 0.2 моль SO2.
Объем газа можно найти по формуле идеального газа:
V = n * Vm
Vm = 22.4 л/моль (при н.у.)
V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л
Ответ: При растворении 25.2г сульфита натрия в избытке серной кислоты выделится 4.48 л газа.