Рассчитайте рН в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,75*10-9( десять в минус девятой степени).
Рассчитайте рН в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,75*10-9( десять в минус девятой степени).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для раствора аммиака с концентрацией 1,5 моль/л мы можем найти концентрацию гидроксида аммония, так как она образуется в результате диссоциации аммиака.
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
Из уравнения видно, что в растворе образуется равное количество молей NH4+ и OH-. Таким образом, концентрация OH- также будет 1,5 моль/л.
Теперь использовав константу диссоциации гидроксида аммония, мы можем рассчитать pOH:
pOH = -log([OH-]) = -log(1,5) ≈ -0,176
Теперь нам нужно рассчитать pH, так как pH + pOH = 14:
pH = 14 - pOH = 14 - (-0,176) ≈ 14,176
Таким образом, pH раствора аммиака с концентрацией 1,5 моль/л составляет примерно 14,176.