Для решения данной задачи, нужно знать, что оксид меди реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Теперь посчитаем молярную массу CuO и H2SO4:
CuO = 63,55 + 15,999 = 79,55 г/моль
H2SO4 = 1,0082 + 32,06 + 15,9994 = 98,08 г/моль

Теперь найдем количество CuO в 70г 25% раствора:
Масса CuO = 70г * 0,25 = 17,5г
Количество моль CuO = 17,5г / 79,55 г/моль = 0,22 моль

Так как соотношение CuO и H2SO4 в уравнении 1:1, то количество моль серной кислоты также равно 0,22 моль.

Теперь найдем массу серной кислоты:
Масса H2SO4 = 0,22 моль * 98,08 г/моль = 21,58г

Итак, в 70г 25% раствора растворится 21,58г оксида меди.