Для решения задачи нужно учитывать, что нам дан объем газа и его состав $вданномслучаесероводород$.

а) Для расчета количества вещества сероводорода $H2S$ воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Учитывая, что у нас дан объем газа V = 33,6 л, при стандартных условиях давление P = 1 атм, температура T = 273 K, универсальная газовая постоянная R = 0.0821 латм/$моль</em>К$, мы можем найти количество вещества n:

n = PV/$RT$ = $1атм<em>33,6л$/$0.0821л</em>атм/(моль<em>К)</em>273K$ = 1.37 моль

Итак, количество вещества сероводорода в заданном объеме равно 1.37 моля.

б) Для расчета количества молекул сероводорода в заданном объеме нам нужно учитывать, что в 1 моле любого газа содержится 6.022 * 10^23 молекул $числоАвогадро$.

Таким образом, количество молекул сероводорода в заданном объеме:

1.37 моль 6.022 10^23 молекул/моль ≈ 8.25 * 10^23 молекул

Итак, количество молекул сероводорода в заданном объеме равно примерно 8.25 * 10^23 молекул.