Для решения этой задачи сначала определим количества веществ в реакции окисления сульфата железа 2 (FeSO4) со соляной кислотой (HCl) и пероксидом водорода (H2O2):

FeSO4 + HCl + H2O2 -> FeCl2 + H2SO4 + H2O

Сначала выразим уравнение реакции:

FeSO4 + 2HCl + H2O2 -> FeCl2 + H2SO4 + H2O

Теперь определим молярные соотношения в реакции:

1 моль FeSO4 соответствует 2 молям HCl и 1 моль H2O2.

Таким образом, для окисления 1 моль FeSO4 необходимо 1 моль H2O2.

Теперь посчитаем количество молей FeSO4 в 100 мл одномолярного раствора:

100 мл = 0,1 л

Так как концентрация FeSO4 равна 1 М, то количество молей FeSO4 равно:

n = V C = 0,1 1 = 0,1 моль

Следовательно, для окисления 0,1 моль FeSO4 необходимо 0,1 моль 5%-ного раствора пероксида водорода.

Масса 5%-ного раствора пероксида водорода определяется по формуле:

Масса = объем плотность концентрация

Поскольку мы не знаем плотность раствора пероксида водорода, то оставим ответ в виде молярной величины:

Масса = 0,1 моль * (34 г/моль) = 3,4 г

Итак, необходимо 3,4 г 5%-ного раствора пероксида водорода для окисления 100 мл одномолярного раствора сульфата железа 2 в присутствии серной кислоты.