Уравнение реакции сгорания магния выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса оксида магния (MgO) = 40 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества оксида магния, которое получится при сжигании 480 г магния:

Найдем количество моль магния:
n(Mg) = m/M(Mg) = 480 г / 24 г/моль = 20 моль

С учетом коэффициента перед магнием в уравнении реакции (2) находим количество моль полученного оксида магния:
n(MgO) = 2 n(Mg) = 2 20 моль = 40 моль

Теперь найдем массу полученного оксида магния:
m(MgO) = n(MgO) M(MgO) = 40 моль 40 г/моль = 1600 г

Таким образом, при сжигании 480 г магния получится 1600 г оксида магния.