Для начала определим количество серной кислоты в растворе. 20% от массы раствора 196г составляет 0,2*196 = 39,2г.

Зная массу серной кислоты, мы можем определить количество молей серной кислоты. Молярная масса H₂SO₄ - 98 г/моль, следовательно, количество молей H₂SO₄ равно 39,2/98 = 0,4 моль.

Согласно уравнению реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl₂ соответствует 1 моль BaSO₄.

Таким образом, 0,4 моль серной кислоты соответствуют 0,4 молям бария и, следовательно, 0,4 моль BaSO₄.

Молярная масса BaSO₄ составляет 233,37 г/моль, следовательно, масса образовавшегося осадка BaSO₄ равна 0,4*233,37 = 93,348 г.

Ответ: масса образовавшегося осадка равна 93,348 г.