Для решения данной задачи необходимо найти мольные соотношения между реагентами:

Находим мольные массы реагентов:

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/мольМолярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 27 + 3*35,5 = 133,5 г/моль

После находим количество вещества каждого реагента:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 30 г / 56,1 г/моль ≈ 0,535 моль
n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 30 г / 133,5 г/моль ≈ 0,225 моль

Теперь находим мольные соотношения между реагентами по их коэффициентам в уравнении реакции:
2KOH + AlCl3 -> 2KCl + Al(OH)3

Из уравнения видно, что каждые 2 моли KOH реагируют с 1 молью AlCl3. Таким образом, у нас есть избыток KOH и он полностью реагирует с AlCl3.

Теперь найдем массу осадка, образующегося при реакции:
Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 316 = 78 г/моль
m(Al(OH)3) = n(AlCl3) M(Al(OH)3) = 0,225 моль * 78 г/моль = 17,55 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 30 г гидроксида калия с хлоридом алюминия, составит 17,55 г.