Для нахождения объема воздуха, необходимого для сжигания серы, нужно знать балансовое уравнение реакции сгорания серы. Уравнение выглядит следующим образом:
S + O2 → SO2

Согласно уравнению, для сжигания 1 моля серы необходимо 1 моль кислорода. Молярная масса серы равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль.

Таким образом, для сжигания 80 г серы потребуется 80 г / 32 г/моль = 2,5 моль серы и 2,5 моль кислорода.

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моля серы образуется 1 моль диоксида серы (SO2). Поэтому при сгорании 2,5 моль серы образуется 2,5 моль диоксида серы.

Теперь нужно найти объем воздуха, необходимый для сгорания 2,5 моль кислорода. По закону Лавуазье объем вещества газа, участвующего в реакции, пропорционален его количеству в молях. При нормальных условиях (0°С, 1 атм) один моль газа занимает примерно 22,4 л объема.

Таким образом, для сгорания 2,5 моль кислорода понадобится 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л кислорода.

Итак, для сжигания 80 г серы потребуется 56 л воздуха.