В закрытом сосуде взорвали смесь водорода и хлора объемом 22,4 литра (н.у.). Полученный продукт пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате образовался хлорид натрия массой 50 грамм. Вычислите, сколько массовых долей составляет этот выход от рассчитанного по уравнению реакции.
В закрытом сосуде взорвали смесь водорода и хлора объемом 22,4 литра (н.у.). Полученный продукт пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате образовался хлорид натрия массой 50 грамм. Вычислите, сколько массовых долей составляет этот выход от рассчитанного по уравнению реакции.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для реакции реакции образования хлорида натрия из гидрохлорной кислоты и гидроксида натрия уравнение выглядит следующим образом:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль воды. Молярная масса молярная масса хлорида натрия NaClNaClNaCl составляет 58,44 г/моль, а молярная масса воды H2OH2OH2O - 18,02 г/моль.
Таким образом, 50 г хлорида натрия соответствуют 50/58,44 = 0,856 молям NaCl. Следовательно, образовалось такое же количество молей воды.
Так как воды образуется 1 моль на моль хлорида натрия, масса воды составит 0,856 * 18,02 = 15,42 г.
Теперь необходимо найти массовую долю воды в исходной смеси продуктов реакции: 15,42 г / 15,42г+50г15,42 г + 50 г15,42г+50г * 100% ≈ 23,53%
Таким образом, массовая доля воды в продукте реакции составляет около 23,53% от рассчитанного по уравнению выхода.