Уравнение реакции нейтрализации серной кислоты H2SO4 и гидроксида натрия NaOH:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Уравнение реакции нейтрализации гидроксида калия KOH и серной кислоты H2SO4:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Массовая доля KOH в растворе можно найти следующим образом:

Найдем количество моль H2SO4 в растворе:
m$H2SO4$ = 19,6 г
M$H2SO4$ = 98 г/моль
n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Нейтрализация серной кислоты раствором NaOH:
n$NaOH$ = m$NaOH$ c$NaOH$ = 80 г 0,1 = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль
Так как взаимодействует с двумя молями NaOH, то n$KOH$ = 2 n$NaOH$ = 2 0,2 моль = 0,4 моль

Нейтрализация серной кислоты раствором KOH:
n$KOH$ = m$KOH$ / M$KOH$ = 100 г / 56 г/моль = 1,79 моль
n$KOH$ ионов = n$KOH$ * 2 $таккак2ионавKOH$ = 3,58 моль

Теперь найдем массовую долю KOH в растворе:
m$KOH$ = n$KOH$ M$KOH$ = 1,79 моль 56 г/моль = 100,24 г
m$р-раKOH$ / m$р-ра$ 100% = 100,24 г / $100,24г+19,6г$ 100% = 83,64%