Сначала нужно выразить количество вещества каждого из газов в реакции.

Молярная масса H2 = 2 г/моль
Молярная масса Cl2 = 71 г/моль

M(H2) = количество вещества водорода
M(Cl2) = количество вещества хлора

M(H2) = (масса водорода) / (молярная масса водорода)
M(Cl2) = (масса хлора) / (молярная масса хлора)

M(H2) = 0.5 г / 2 г/моль = 0.25 моль
M(Cl2) = 1 г / 71 г/моль = 0.014 моль

Так как в реакции происходит образование одного моля хлороводорода на один моль водорода и один моль хлора, то количество вещества HCl будет равно наименьшему исходному количеству вещества из реакции:

M(HCl) = 0.014 моль

Теперь можно найти объем образовавшегося хлороводорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P

V - объем газа (в данном случае образовавшегося хлороводорода)
n - количество вещества HCl (моль)
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К)
T - температура газа (предположим, что T = 273 К)
P - давление газа (предположим, что P = 1 атм)

V = (0.014 моль 0.0821 л·атм/моль·К 273 К) / 1 атм
V = 0,317 л

Таким образом, объем образовавшегося хлороводорода составит 0.317 л.