Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между нитратом кальция Ca$NO3$2 и фосфатом калия K3PO4:

Ca$NO3$2 + K3PO4 -> Ca3$PO4$2 + 2KNO3

Из уравнения видно, что соединения образуют нерастворимый осадок кальция фосфата Ca3$PO4$2 и нитрат калия KNO3.

Массовая доля нитрата кальция в осадке равна 3,1 г. Рассчитаем массовую долю нитрата кальция в этом количестве осадка:

m$Ca(NO3)2$ = $170г-3,1г$ = 166,9 г

Теперь рассчитаем массу нитрата кальция в исходном растворе:

m$Ca(NO3)2$ = 3,1 г

Массовая доля нитрата кальция в исходном растворе будет равна:

x = m$Ca(NO3)2$ / 170 г 100% = 3,1 г / 170 г 100% ≈ 1,82%

Итак, массовая доля нитрата кальция в исходном растворе составляет примерно 1,82%.