Для этого нам необходимо рассчитать количество образовавшейся соли - серы бария $BaSO4$, после чего определить её массу.

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + Ba$OH$2 -> BaSO4 + 2H2O

Масса серной кислоты $H2SO4$ - 89 г
Масса гидроксида бария $Ba(OH)2$ - сначала выразим её из процента:

Массовая доля Ba$OH$2 в растворе:
0.25 * 89 г = 22.25 г

Находим количество вещества гидроксида бария:
n$Ba(OH)2$ = m/M = 22.25 г / $137.33г/моль+2\ast 16.00г/моль$ = 0.117 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba$OH$2 реагирует с 1 молью H2SO4:
n$H2SO4$ = n$Ba(OH)2$ = 0.117 моль

Таким образом, реагирует 0.117 моль серной кислоты.

Теперь определяем количество образовавшейся соли - серы бария $BaSO4$:
n$BaSO4$ = n$H2SO4$ = 0.117 моль

Молярная масса BaSO4:
M$BaSO4$ = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4*16.00 г/моль = 233.39 г/моль

Масса серы бария $BaSO4$:
m$BaSO4$ = n$BaSO4$ M$BaSO4$ = 0.117 моль 233.39 г/моль = 27.30 г

Таким образом, масса соли - серы бария, образовавшейся при реакции, составляет 27.30 г.