Данное химическое уравнение показывает, что для сжигания одного грамма серы требуется 1 молекула кислорода $O_2$. Масса одной молекулы кислорода равна 32 г/моль, а масса серы - 32.1 г/моль.

Таким образом, для сжигания 3.2 г серы потребуется 3.2 г / 32.1 г/моль = 0.1 моль серы.

Следовательно, для сжигания этого количества серы потребуется 0.1 моль кислорода. Объем данного количества газа можно рассчитать по формуле объема идеального газа:

V = n * 22.4 л/моль,

где n - количество молей газа.

V = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 литра кислорода.

Итак, для сжигания 3.2 грамм серы потребуется 2.24 литра кислорода.