Для решения этой задачи необходимо учитывать, что массовая доля оксида алюминия в примесях составляет 75%, следовательно можно определить массу оксида алюминия в примесях:
М$Al2O3$ = 102г * 0.75 = 76.5г

Так как оксид алюминия содержится в виде Al2O3, необходимо вычислить количество вещества алюминия в Al2O3:
m$Molarmass$ = 226.98 + 316 = 102г/моль

n = m / M = 76.5г / 102г/моль = 0.75 моль

Поскольку примешанная азотная кислота реагирует с алюминием по уравнению:
2 Al + 6 HNO3 = 2 Al$NO3$3 + 3 H2

Масса молекулной азотной кислоты равна:
M$HNO3$ = 11 + 14 + 316 = 63 г/моль

Следовательно, масса азотной кислоты, затраченной на растворение 102 г оксида алюминия с массовой долей примесей 25%, составляет 0.75*63 = 47.25 г.