Для сжигания цинка $Zn$ с участием кислорода $O2$ происходит реакция:
2Zn + O2 -> 2ZnO

Молярная масса цинка $Zn$ = 65,38 г/моль
Молярная масса кислорода $O2$ = 32 г/моль

Находим количество молей цинка:
n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 50 г / 65,38 г/моль = 0,765 моль

Из уравнения реакции видно, что на одну моль цинка требуется одна моль кислорода. Следовательно, количество молей кислорода, требуемого для сжигания 0,765 моль цинка, также составит 0,765 моль.

Объем кислорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT / P

Где:
V - объем кислорода,
n - количество молей кислорода,
R - универсальная газовая постоянная $8,31Дж/(моль\ast К)$,
T - температура в Кельвинах $предположим,чтокомнатнаятемпература298К$,
P - атмосферное давление $предположим,чторавномерноеатмосферноедавление1атм$.

Подставляем значения:
V = 0,765 моль 8,31 Дж/$моль</em>К$ * 298 К / 1 атм = 1885,22 л

Таким образом, для сжигания 50 г цинка потребуется 1885,22 л кислорода.