Уравнение реакции между фосфорной кислотой $H3PO4$ и калием $K$ выглядит следующим образом:

3H3PO4 + 6K -> 2K3PO4 + 3H2

Сначала найдем количество вещества калия в реакции:

m$K$ = 3.9 г / молярная масса K = 3.9 г / 39.1 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как один моль фосфорной кислоты соответствует 6 молям калия, то количество фосфорной кислоты, которая прореагирует с 0.1 моль калия, равно:

n$H3PO4$ = 0.1 моль / 6 = 0.0167 моль

Теперь найдем массу фосфорной кислоты:

m$H3PO4$ = n$H3PO4$ молярная масса H3PO4 = 0.0167 моль 98 г/моль ≈ 1.64 г

Таким образом, для реакции с калием массой 3.9 г понадобится примерно 1.64 г фосфорной кислоты.