Определить практический выход. При взаимодействии 33,6 л аммиака образовалось 55 г аммоний фосфат. Определить практический выход.
Определить практический выход. При взаимодействии 33,6 л аммиака образовалось 55 г аммоний фосфат. Определить практический выход.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения практического выхода необходимо сравнить количество продуктов, которые удалось получить в ходе реакции, с теоретическим количеством продуктов, которое можно получить из исходных веществ.
Сначала определим количество аммиака, требующегося для образования 55 г аммоний фосфата. Молярная масса NH3 = 17 г/моль, молярная масса NH4О4 = 115 г/моль.
Масса аммиака = 55 г / 115г/моль115 г/моль115г/моль = 0,478 моль.
Для образования 0,478 моль NH4О4 необходимо 0,956 моль NH3.
Теперь определим практический выход по формуле:
Практический выход = фактическиполученноеколичествопродукта/теоретическоеколичествопродуктафактически полученное количество продукта / теоретическое количество продуктафактическиполученноеколичествопродукта/теоретическоеколичествопродукта * 100%.
Предположим, что фактически было получено 0,400 моль NH4О4.
Тогда практический выход = 0,400моль/0,478моль0,400 моль / 0,478 моль0,400моль/0,478моль * 100% = 83,7%.
Таким образом, практический выход данной реакции составляет 83,7%.