Для решения данной задачи, необходимо сначала найти количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия в исходных растворах.

Найдем количество вещества серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 $сернойкислоты$ = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

n$H2SO4$ = m/M = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Найдем количество вещества гидроксида натрия:

Массовая доля NaOH = 0.1 -> Массовая доля Na2O $натрия$ = 0.162 / $0.1</em>62+0.9\ast 16$ = 0.1481

Молярная масса NaOH $гидроксиданатрия$ = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n$NaOH$ = m/M = 150 г / 40 г/моль = 3.75 моль

Так как серная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:2, значит образуется 0.5*2 = 1 моль соли.

Масса образовавшейся соли = n$M2SO4$ M$M2SO4$ = 1 моль $24+32+16\ast 4$ = 118 г

Итак, молярная масса образовавшейся соли равна 118 г/моль.