Железо $Fe$ + серная кислота $H2SO4$ -> сульфат железа $II$ $FeSO4$ + вода $H2$

Сульфат железа $II$ $FeSO4$ + гидроксид натрия $NaOH$ -> гидроксид железа $II$ $Fe(OH)2$ + натрий сульфат $Na2SO4$

Гидроксид железа $II$ $Fe(OH)2$ -> оксид железа $II$ $FeO$ + вода $H2O$

Оксид железа $II$ $FeO$ + хлороводородная кислота $HCl$ -> хлорид железа $II$ $FeCl2$ + вода $H2O$

Хлорид железа $II$ $FeCl2$ -> Железо $Fe$ + хлор $Cl2$

Для реакции с 7 г железа потребуется 2 моль хлора $Cl2$, что составляет 71,94 л $н.у.$ хлора.

Уравнение может быть записано следующим образом: FeCl2 + 2NaOH -> Fe$OH$2 + 2NaCl

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

M$NaOH$ = 4% = 4 г/100 мл = 40 г/1000 мл = 0,04 г/мл

m$NaOH$ = 400 г, следовательно объем NaOH составляет 400/0,04 = 10000 мл = 10 л

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl2 реагирует с 2 моля NaOH.

Молярная масса FeCl2 = 126,75 г/моль

n$FeCl2$ = m$FeCl2$ / M$FeCl2$ = m$FeCl2$ / 126,75

n$FeCl2$ = n$NaOH$/2 = 10/126,75

m$FeCl2$ = n$FeCl2$ M$FeCl2$ = n$FeCl2$ 126,75

m$FeCl2$ = 10/200 * 126,75 = 6,34 г

Так как коэффициент 1:1, то масса осадка Fe$OH$2 также составляет 6,34 г.