Найдем количество молекул H2SO4:
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Количество молекул = масса / молярная масса = 47,04 г / 98 г/моль = 0,48 моль

Рассчитаем концентрацию H2SO4 в растворе:
Концентрация = количество молекул / объем раствора = 0,48 моль / 4 л = 0,12 М

Так как H2SO4 полностью диссоциированная кислота, то количество H+ в растворе будет равно удвоенной концентрации H2SO4:
[H+] = 2 * 0,12 М = 0,24 М

Рассчитаем pH по формуле:
pH = -log[H+]
pH = -log(0,24)
pH ≈ -log(2,4*10^-1)
pH ≈ 0,62

Ответ: pH раствора равен приблизительно 0,62.