Для решения этой задачи необходимо вычислить количество оксида хрома (III), которое содержит чистый хром (Cr2O3).

Поскольку оксид хрома содержит 20% примеси, то чистого хрома в нем будет 80%.

Молярная масса Cr2O3 = 2(51,996 г/моль) + 3(15,999 г/моль) = 151,994 г/моль
Молярная масса Al = 26,982 г/моль

Находим количество молей алюминия:
n_Al = m_Al / M_Al = 54 г / 26,982 г/моль = 2 моль

Так как оксид хрома содержит всего 80% чистого хрома, то количество молей чистого хрома в оксиде хрома равно:
n_Cr = n_Al = 2 моль

Теперь находим массу оксида хрома (III), необходимую для вступления в реакцию с данным количеством алюминия:
m_Cr2O3 = n_Cr M_Cr2O3 = 2 моль 151,994 г/моль = 303,988 г

Итак, для того чтобы вступить в реакцию с алюминием массой 54 г, необходимо 303,988 г оксида хрома (III), содержащего 20% примесей.