Аналогия между осмотическим давлением и давлением газов заключается в том, что оба они зависят от концентрации частиц в растворе $илигазовойсмеси$ и температуры.

Для расчета осмотического давления раствора можно воспользоваться уравнением Вант-Гоффа:

π = i C R * T

где:
π - осмотическое давление
i - коэффициент возвышения
C - молярная концентрация раствора $моль/л$ R - универсальная газовая постоянная $0.0821л<em>атм/(моль</em>К)$ T - температура в Кельвинах

Для расчета осмотического давления раствора, в 1 л которого содержится 34,2 г сахара C12H22O11, нужно сначала вычислить количество молей сахара в растворе, затем найти молярную концентрацию и подставить все значения в формулу для расчета осмотического давления при 0°C и 27°C.

Вычисляем количество молей сахара:
m$C12H22O11$ = 34,2 г
M$C12H22O11$ = 342 г/моль
n = m/M = 34,2 г / 342 г/моль = 0,1 моль

Находим молярную концентрацию:
C = n/V = 0,1 моль / 1 л = 0,1 М

Подставляем все значения в формулу для осмотического давления:

При 0°C $273К$:
π$0°C$ = i C R T = 1 0,1 М 0,0821 латм/$моль<em>К$ 273 К = 2,24 атм

При 27°C $300К$:
π$27°C$ = i C R T = 1 0,1 М 0,0821 латм/$моль<em>К$ 300 К = 2,47 атм

Таким образом, осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 34,2 г сахара C12H22O11, составляет 2,24 атм при 0°C и 2,47 атм при 27°C.