Для решения задачи нам необходимо найти массовую долю чистого карбида кальция в данном образце.

Масса чистого карбида кальция в образце составляет 98% от его массы (100% - 2% примесей).

Масса чистого карбида кальция в образце = 0.98 * 320 мг = 313.6 мг

Теперь нам необходимо найти количество моль чистого карбида кальция:

Молярная масса CaC2 = 40.1 г/моль + 12.0 г/моль = 64.1 г/моль

Количество моль CaC2 = масса / молярная масса = 313.6 мг / 64.1 г/моль = 4.89 ммоль

Так как при гидролизе одного моля CaC2 образуется один моль C2H2, то образуется 4.89 ммоль ацетилена.

Объем ацетилена в нормальных условиях (н.у) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где n - количество молей, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 4.89 ммоль * 22.4 л/моль = 109.7 л

Таким образом, в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей, образуется 109.7 л ацетилена (н.у).