Для начала найдем количество моль пропана:
m$C3H8$ = 65 г
M$C3H8$ = 44 г/моль

n$C3H8$ = m/M = 65 г / 44 г/моль ≈ 1.48 моль

Теперь найдем количество моль азотной кислоты, необходимое для реакции:
m$HNO3$ = 750 г * 20% = 150 г
M$HNO3$ = 63 г/моль

n$HNO3$ = m/M = 150 г / 63 г/моль ≈ 2.38 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль пропана нужен для реакции с 2 молями азотной кислоты. Поэтому, если 1.48 моль пропана реагировали с azotnoy кислоты 2.38, то остаток будет равен $2.38-1.48$ = 0.9 моль азотной кислоты.

Теперь, учитывая долю выхода продукта 70%, найдем количество моль 2-нитропропана, которое было получено:
n$C3H7NO2$ = 0.9 моль * 70% = 0.63 моль

Наконец, найдем массу 2-нитропропана:
M$C3H7NO2$ = 75 г/моль

m$C3H7NO2$ = n M = 0.63 моль 75 г/моль = 47.25 г

Итак, масса 2-нитропропана, который был получен при действии 750 г 20%-го раствора азотной кислоты на 65 г пропана, при доле выхода продукта 70%, составляет 47.25 г.