Для розв'язання цієї задачі нам варто визначити кількість речовини, яка реагувала при виділенні газу.

Маса натрій сульфіту $N{a}_{2}S{O}_3$ = 37,8 г
Масова частка Na₂SO₃ у розчині = 0,5

Так як масова частка речовини у розчині вказує на кількість грамів цієї речовини в 100 г розчину, то відповідно кількість Na₂SO₃ у розчині дорівнює 37,8 г/0,5 = 75,6 г

Для визначення об'єму виділеного газу, в нас тепер є необхідна кількість речовини $N{a}_{2}S{O}_3$, яка реагувала. За реакцією Na₂SO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + SO₂↑ виділяється газ SO₂.

Оскільки Na₂SO₃ має коефіцієнт 1 у рівнянні реакції, це означає, що для виділення одного еквівалента даної речовини буде виділятися один моль газу.

Молярна маса Na₂SO₃ = 223 + 32 + 316 = 126 г/моль

Таким чином, мольна маса Na₂SO₃ дорівнює 75,6 г : 126 г/моль ≈ 0,6 моль

Оскільки молярні коефіцієнти у рівнянні реакції 1:2, то кількість молей газу SO₂, що виділився, дорівнює половині кількості молей Na₂SO₃, тобто 0,6/2 = 0,3 моль

Тепер можемо обчислити об'єм газу SO₂ за умов постійності молярного об'єму газу при нормальних умовах:

V = n V_m = 0,3 моль 22,4 л/моль = 6,72 л

Отже, об'єм газу SO₂, що виділився, дорівнює 6,72 л.