1) Пероксид водорода $Н2О2$ разлагается на воду $Н2О$ и кислород $O2$ по следующему уравнению:
2H2O2 -> 2H2O + O2

Молярная масса пероксида водорода равна 34 г/моль, поэтому 13,6 г пероксида водорода содержат:
13,6 г / 34 г/моль = 0,4 моль пероксида водорода

Так как коэффициенты перед реагентами и продуктами уравнения равны 2, то при полном разложении 0,4 моль пероксида водорода образуется 0,2 моль кислорода.

Молярная масса кислорода равна 32 г/моль, поэтому масса кислорода, образующегося при разложении 13,6 г пероксида водорода, равна:
0,2 моль * 32 г/моль = 6,4 г

Ответ: 6,4 г кислорода образуется при полном разложении 13,6 г пероксида водорода.

2) Объем 6,4 г кислорода при н.у. можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где
n - количество вещества в молях,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в кельвинах,
P - давление.

Учитывая, что 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях, объем 0,2 моль кислорода равен:
0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: при нормальных условиях объем 6,4 г кислорода равен 4,48 л.