1) Для решения этой задачи нужно знать соотношение масс кремния и кислорода в реакции. Если мы предположим, что кремний и кислород реагируют по уравнению 2Si + O2 = 2SiO2, то для реакции с 5,6 литрами кислорода (при н.у.) потребуется 2 моля Si на 1 моль O2. Молярная масса кислорода 32 г/моль, поэтому в 5,6 литрах кислорода будет 0,2 моль O2. Следовательно, в реакции участвует 0,1 моль Si, что составляет 2,8 г.

2) В данной задаче происходит реакция образования газа кремния (Si) и гидроксида калия (KOH): Si + 2KOH = K2SiO3 + H2. Поэтому в данной реакции выделяется моль газа H2. Масса Si дана в задаче как 280 г, а значит, молярная масса Si равна 28 г/моль. На реакцию с массой 280 г уйдет 10 моль Si. Поскольку коэффициент перед H2 в уравнении равен 1, то моль газа H2 будет равен 10 моль. Объем газа можно найти по уравнению идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление газа. По условию задачи давления и температуры нет, поэтому ответ можно представить в виде набора численных значений в условных единицах.

3) Аналогично предыдущей задаче, нужно знать уравнение реакции между кремнием (Si) и гидроксидом калия (KOH). Так как масса Si дана как 5,6 г, можно найти количество молей Si. По уравнению реакции найдем моль гидроксида калия: 2Si + 6KOH = 2K2SiO3 + 3H2. Тогда, учитывая коэффициенты перед реагентами в уравнении, получаем, что на 1 моль Si требуется 6 моль KOH. Следовательно, для реакции с 5,6 г Si будет использовано 0,04 моль KOH. Масса соли K2SiO3 будет равна массе KOH, умноженной на соответствующий коэффициент в уравнении, что составит около 4,7 г.